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【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是

A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構

D. 氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3

【答案】A

【解析】

A. 甲烷是正四面體結構，但烷烴分子中的相鄰碳原子之間的鍵角不是180.所以呈鋸齒狀，故A錯誤；B. 因為乙烯是平面結構，所有原子共面，故四個氫原子和二個碳原子共面是正確；故B正確；C. 苯分子中碳原子是通過6sp2雜化，再通過鍵和鍵構成平面正六邊形結構，故C正確；D. NH3分子中N原子的價層電子對個數=3+1/2(5-31)=4,且含有一個孤電子對,所以該分子是三角錐形結構,中心原子采用sp3雜化,故D正確；答案：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經測定，在不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	30	15.78	12.5

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數K的表達式為K=____________

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是________；

①容器中壓強不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的轉化率并加快化學反應速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關系如下：

時間t/h	0	1	2	4	8	16
總壓強p/MPa	20	18	16.5	15	12.5	12.5

①計算反應到2h時υ(A)=________________

②計算平衡時B的轉化率為 __________，該溫度下反應的平衡常數值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n(總)和生成物C的物質的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應物A的轉化率α（A）的表達式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　　）

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。

(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3，則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示：

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；

(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發生反應的離子方程式為_____；反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是

A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響

B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響

C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響

D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質

C. 青礬燃燒過程中發生了電子轉移

D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請完成下表：

操作	反應或現象	結論
（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩	現象____	存在 Fe3+
（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩	離子方程式____	存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩定性

在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。

（1）裝置B 的作用是_______ 。

（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________

（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。

。

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