Question

【題目】根據反應 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列問題：

①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：_____．

②該反應中_____元素被還原，_____元素被氧化．

③氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____．

④在該反應中，若有 3mol 電子發生轉移，在標準狀況下，可生成N2的體積為_____L.

Answer 1

【答案】 Cl N 3：2 11.2

【解析】

該反應中N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，再結合氮氣和還原劑之間的關系式計算生成氮氣的體積。

①用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為 ，

因此，本題正確答案是：；
②該反應中N元素化合價由-3價變為0價，被氧化，Cl元素化合價由0價變為-1價，被還原，

因此，本題正確答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，當有8mol氨氣參加反應，有2mol被氧化，同時有3mol氯氣參加反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
因此，本題正確答案是：3：2；
④N元素化合價由-3價升高0價，在當反應過程中有3mol電子轉移時，有0.5mol氮氣生成，標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本題正確答案是：11.2。