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【題目】將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（）

質量分數	NaOH的	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：由題給信息可知，1LNaOH溶液中含有的溶質質量為：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，電解稀硫酸事實上消耗了水，使溶液濃度增大，停止電解時溶質的質量分數為0.062，停止電解時溶液的質量為：55.12÷0.062="889" g，則被電解的水為1060g-889g=171g。電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，在陽極析出的氧氣為：171×16/18=152g，在陰極析出的氫氣為：171g×2/18=19g，答案選B。

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B	質量數	質子數	原子數	電荷數
C	質子數	中子數	原子數	電子數
D	質量數	質子數	分子數	電荷數

A.A
B.B
C.C
D.D

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反應時間 /min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________；該溫度下平衡常數K=___________。

（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數值增大

C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PAB

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

F.該反應的平銜常數KAB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

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（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO2具有的性質是__________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________；