Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列說(shuō)法正確的是

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動(dòng)，溶液pH值減小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入過(guò)量二氧化硫平衡向左移動(dòng)，二氧化硫和水反應(yīng)方程式為H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動(dòng)，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；D．加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。