【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于營養物質的說法，不正確的是
A. 油脂屬于天然高分子 B. 纖維素能水解為葡萄糖
C. 雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D. 食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度／(g·cm3) | 沸點／℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 112 | 難溶 |
實驗步驟：
在A 中加入4.40g異戊醇、6.00g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯4.55g。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是_____；B中冷卻水是從_____（填“下口”或“上口”）流進的。
（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的操作是_____________________。
（3）在洗滌、分液操作中，第二次洗滌，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗滌的原因是___________。第二次洗滌后，充分振蕩，然后靜置，待分層后，產物應該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是下圖中的_____（填字母標號），若從130℃ 便開始收集餾分，會使實驗的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）水的沸點為100℃，比乙酸異戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后過濾再蒸餾，而不是直接蒸餾。結合題中信息分析，下列說法正確的是______（填字母）。
A.水可能會與乙酸異戊酯形成一種“恒沸溶液”（在溶液的某一組成時，在某溫度下，混合液同時汽化或同時冷凝），不能進一步提純，所以要先用MgSO4干燥
B.在加入MgSO4后如不先過濾就蒸餾，加熱時硫酸鎂的結晶水合物又會脫水
C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸餾時水先被蒸出，浪費能源和延長蒸餾時間
D.本實驗中要乙酸過量，而不是異戊醇過量，可能的原因是異戊醇比乙酸價格貴；另外異戊醇過量時，異戊醇與乙酸異戊酯沸點相近(小于30℃），蒸餾時完全分離困難
（6）將乙酸異戊酯中的異戊醇除去，是在哪個步驟中除去的______（填字母）。
A.在第一次水洗和后面的分液中除去的
B.在第二次用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌和后面的分液中除去的
C.在“過濾”中除去的
D.由于本實驗中加入過量乙酸，異戊醇已經反應完全，所以不需除雜（異戊醇）了
E.在最后的“蒸餾”步驟中除去的
（7）產物乙酸異戊酯的產率是__________。
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【題目】下列物質分離方法錯誤的是（ ）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D．用分液的方法分離花生油與水的混合物
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【題目】W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構成了礦物界。
（1）W原子價電子的軌道表達式為_____________。
（2）WX的等電子體有N2、_______等。WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX2的空間構型是______________。
（4）YF4遇水易發生水解，水解后產生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應的化學方程式為：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。該反應混合物中，中心原子雜化方式相同的分子是_________。
（5）一種石英晶體的晶胞結構如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到。其中硅原子的配位數為_______；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長為______pm（用含a 、NA的代數式表示）。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．用丁達爾效應區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．生石灰與水混合的過程只發生物理變化
D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物
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【題目】已知反應2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝________；CH3OH的轉化率為________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________。
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