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（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________

_。

（10分）
（1）14HNO₃+3Cu₂O====6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O（2分）
（2）酸性（2分）氧化性（2分）
（3）0.6（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的反應(yīng)中，            是氧化劑，
                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
（2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO₃（濃）—   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號(hào)）。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________ ______。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

根據(jù)下面所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):分別證明過氧化氫的

氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
（）KMnO₄＋（　）HCl(濃) ===（　）KCl＋（）MnCl₂＋（）Cl₂↑＋（）H₂O
（1）請(qǐng)配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入括號(hào)內(nèi)）。
（2）請(qǐng)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（5）已知反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，產(chǎn)生標(biāo)況NO₂的體積為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將F₂通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中F₂和NaOH等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，生成物中有NaF、H₂O和另一種氣體，則該氣體可能是

A．H₂

B．HF

C．OF₂

D．O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出該反應(yīng)
并配平
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是            ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄²^—+28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①鹽酸是一種既有氧化性，又有還原性的強(qiáng)酸；②向淀粉碘化鉀溶液中通入一種氣體時(shí)，如果溶液變藍(lán)，則通入的氣體一定是氯氣；③漂白粉在空氣中長期放置會(huì)變質(zhì)，是由于被氧氣氧化的緣故；④金屬氧化物與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)；⑤在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等。

A．全部

B．①

C．①②③④

D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A．＋6

B．＋2

C．＋3

D．0

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