【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的
A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C. 當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
【答案】B
【解析】試題分析：A.根據(jù)反應2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－可知還原性：Fe2＋>Br－；根據(jù)反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2可知還原性：I－>Fe2＋。所以還原性：I－>Fe2＋>Br－，正確； B.向溶液中通入氯氣，各種離子反應的先后順序為：I－、Fe2＋、Br－，所以先減少的是I－離子，根據(jù)反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－及圖像可知：n(I－)=2mol，然后減少的是Fe2＋：發(fā)生反應的方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，根據(jù)消耗的氯氣的物質(zhì)的量可得n(Fe2＋)= 4mol，則原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為n(FeBr2)="4mol-2mol" ÷2="3" mol，錯誤。C．當通入2 mol Cl2時，其中1mol與溶液中I－離子發(fā)生反應，另1mol與溶液中Fe2＋反應。發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，正確；D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝4mol ：2mol：3mol×2mol=2∶1∶3，正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )。
A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是
A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素
B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素
C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素
D.p區(qū)元素都是非金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）
A. 飽和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B. MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
C. Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D. Fe2O3
FeCl3（aq）
無水FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下自發(fā)過程可用能量判據(jù)來解釋的是
A. 硝酸銨溶于水
B. 兩種理想氣體自發(fā)混合時熱效應為0
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處充滿化學。下列說法正確的是( )
A. 食用加碘鹽可以預防人體貧血
B. 用細沙滅火降低了可燃物著火點
C. 洗潔精清除油污利用了乳化作用
D. 施用大量的化肥農(nóng)藥以提供農(nóng)作物的產(chǎn)量
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