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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ：證明鐵發生吸氧腐蝕時空氣參加反應

【答案】C

【解析】

A．二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B. 淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發，產生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干攏檢驗，該實驗不能達到實驗目的，選項C錯誤；D、證明鐵發生吸氧腐蝕時空氣參加反應，在中性溶液中發生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min	0	2	4	6
V(O2)/L	0.0	9.9	17.2	V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發生反應的物質的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應中每有1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產生氣體

C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發生加成反應、取代反應、水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為Na ,則E為________, A與水反應的離子方程式為____________________

（2）若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應，轉移電子數為________NA

（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是________物質C是________

②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________

③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。

已知：①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質不同溫度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全）加入氨水調節pH的最小值是____________（保留一位小數）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產品Li2CO3與鹽酸反應制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示：

①電解時陽極的電解反應式為_____________________。

②電解后向產品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（）

選項	實驗目的	實驗操作
A	驗證NaCl溶液中混有鹽酸	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B	比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性	鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C	除去鐵制品上的鐵銹	將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗鹽中的難溶性雜質	將粗鹽研碎、溶解、蒸發

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于電解質的是

A.Cl2B.CuC.NaOHD.CO2

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