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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.海水提溴B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

【答案】B

【解析】

A．海水提溴，溴元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價發(fā)生改變，屬于化學變化，A與題意不符；

B．石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油的組分分離的方法，屬于物理變化，B符合；

C．石油裂化是一種使烴類分裂成小分子有機物的過程，有新物質(zhì)生成，是化學變化，C與題意不符；

D．煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化成CO、H2、CH4等可燃性氣體的過程，是化學變化，D與題意不符；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡伾珶o明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。

（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是