【題目】實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為
A. 500mL，100.7g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 1000mL，212g
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）
A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構
C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩定
D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y
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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素 （ ）
A.一定被氧化了B.一定被還原了
C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化，也不可能被還原
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【題目】在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
則Q1和Q2的關系為
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】根據題意填空
（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實驗步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現象為 ， 該反應有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題： 
①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現象），定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數據是（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．
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【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
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