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（8分）

   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物。
（1）基態銅離子（Cu⁺）的電子排布式為                 。
（2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項中，該物質
中不含的化學鍵類型是   （填字母序號）。

A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．共價鍵

（3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），
乙烯分子中六個原子在同一平面內，則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類型為。
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結構如右圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

D．分子晶體的熔點普遍都很高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）計算題：
已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：

試回答：
（1）請寫出SiO₂晶體的兩種主要用途：（4分）
（2）請寫出與晶體SiO₂化學鍵及晶體類型完全相同的兩種物質的名稱：（2分）
（3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm³ , 試求二氧化硅晶體中最近的兩個Si原子之間的距離的表達式？（保留原表達式，不用化簡）（4分）

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下列物質的熔點高低順序，正確的是

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C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中的CaF₂又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF₂是離子晶體的實驗是

A．CaF₂難溶于水，其水溶液的導電性極弱

B．CaF₂的熔、沸點較高，硬度較大

C．CaF₂固體不導電，但在熔融狀態下可以導電

D．CaF₂在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同	B．第一電離能 As>Ga
C．電負性 As>Ga	D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；
（3）AsH₃空間形狀為___________；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因， Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態原子的價電子層排布式為。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是。