【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：
(1)請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。
(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_______________。
(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_____________。
(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。
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【題目】下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 檢驗食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗 | 試紙不變藍 | 該食鹽不含有KIO3 |
D | 向蛋白質溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白質均發生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
回答下列問題：
已知：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________
A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色
C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應
（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。
（3）寫出化合物D的結構簡式________________。
（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。
（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。
①能發生銀鏡反應 ②分子有四種不同化學環境的氫原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺（
）的合成路線（注明試劑和條件）______。
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【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線
C. 轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
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【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同，且離子方程式也相同的是
A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質。軟錳礦經過綜合利用，可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬（ FeSO47H2O），其制備過程如圖：
部分物質的Ksp如表：
回答下列問題：
（1）操作I中需要的儀器有______（填字母序號）。
a．蒸發皿 b．酒精燈c．漏斗 d．玻璃棒 e．燒杯
（2）操作Ⅱ中反應的離子方程式為______。
（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3與MnSO4溶液反應制備碳酸錳，其反應的離子方程式為______。
（4）操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是______；當調節pH=______時（結果保留整數），可確定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中離子濃度不高于10-5molL-1）
（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥。
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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。則正極的反應式是___________，負極的反應式是___________。放電時負極附近的溶液的堿性________(填“不變”、“變大”或“變小”)。
(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示：
電池工作時，外電路上電流的方向應從電極________(填A或B)流向用電器。內電路中，CO32-向電極___________(填A或B)移動，電極A上CO參與的電極反應為___________。
(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲醇(CH3OH)和氧氣構成燃料電池，則通入甲醇的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是____________，通入氧氣的電極是原電池的____極，電極反應式是___________________。如果消耗甲醇160 g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為_______________(用NA表示)。
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【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產品，某化學興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質不與稀硫酸反應)。
請回答下列問題：
(1)固體A主要含有的物質是________。
(2)B到C發生反應的離子方程式為________，溶液C中的陽離子主要有________。
(3)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學式)。
(4)灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。
A.蒸發皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管
(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發前景的高溫結構材料，具有高導熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優良性能，工業上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應得到，同時生成一種常見氣體G，若該反應每轉移3.01╳1023個電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應的化學方程式為_________。在工業上Al2O3的用途還有________(任填一種)。
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