Question

【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化“貢獻”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

(1)該反應平衡常數的表達式為________。

(2)20min時，c（CO2）為__________，NO的轉化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min時，若改變反應條件，導致CO轉化率增大，則改變的條件可能為__（填序號）。

A.縮小容器容積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．使用催化劑

(5)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態的是_______（填代號）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數】

Answer 1

【答案】 0.4 mol/L 40% 0.02mol/(L·min) AC BD

【解析】（1）根據方程式可知該反應平衡常數的表達式為；（2）20min時氮氣濃度是0.2mol/L，則根據方程式可知c（CO2）為0.4mol/L，消耗NO是0.4mol/L，則NO的轉化率為0.4/1.0×100%＝40%；（3）0～10min的平均速率v(N2)＝0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)；（4）A、正反應體積減小，縮小容器容積壓強增大，平衡正向移動，CO轉化率增大，A正確；B、增加CO的量，CO轉化率降低，B錯誤；C、正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，CO轉化率增大，C正確；D、使用催化劑不影響平衡狀態，轉化率不變，D錯誤，答案選AC；（5）A、t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態，A錯誤；B、t1時平衡常數不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態，B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，C錯誤；D、t1時一氧化氮的質量分數不再變化，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，D正確；答案選BD。