Question

現有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和；C為常見金屬，其最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：
（1）B和C的元素符號分別為B

S

，C

Al

．
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為

Na＞Al＞S＞O

．
（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（4）寫出B元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（5）寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

；

2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O

．

Answer 1

分析：C的最高價氧化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，可知C是Al，D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應，D是Na，原子序數之和為：13+11=24，
設A的原子序數為x，則B為8+x，則8+2x=24，x=8所以A為O元素，B為S元素，結合對應的化合物的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：（1）C的最高價氧化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，可知C是Al，D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應，D是Na，原子序數之和為：13+11=24，設A的原子序數為x，則B為8+x，則8+2x=24，x=8所以A為O元素，B為S元素，故答案為：S；Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，隨著原子序數的增大半徑逐漸減小，則有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序數越大，半徑越大，則有S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O；
（3）D單質在A單質中燃燒的產物為Na₂O₂，與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）B為S元素，原子序數為16，核外有3個電子層，最外層電子數為6，應位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，既能與強堿反應，也能與強酸反應，B和D的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、H₂SO₄，反應的化學方程式分別為
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O、2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，本題側重于物質的性質的考查，注意把握兩性氫氧化物的性質以及相關方程式的書寫．