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【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

【答案】C

【解析】試題分析：恒容容器中，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，相當于增大壓強，對于N2O4(g)2NO2(g)而言，壓強增大，平衡逆向移動，α1減小；對于3O2(g)2O3(g)而言，壓強增大，平衡正向移動，α2增大。因都直接加入了反應物，則反應物的平衡濃度c1、c2均增大，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動

D. 濾紙上c點附近會變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應的平衡常數表達式為K=__________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質，用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為CH4，該電極應與電源 ___________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應的方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 1993年的世界十大科技新聞稱：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法錯誤的是

A．是烴類化合物 B．常溫下呈固態 C．具有類似金剛石的硬度 D．易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B.Mg2＋、K＋、Cl－、AlO2-

C.Al3＋、Na＋、SO42-、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3- 、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A,B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是， B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是．