【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
（2）某品牌食品調料標簽的一部分如圖。
①配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生______反應得到。
②小麥粉中的主要營養物質是_________。
③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；
④人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產品氨基酸成為_______氨基酸。
（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。
A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性
②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。
A．復方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素
③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）
a．I2 b．KIO3 c．KI
④在食品加工或餐飲業中，特別要嚴加控制用量的物質是_________（填字母）。
A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉
⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。
⑥使用靑霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行______________。
⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應的離子方程式________________。
⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有________（選填“OTC”或“R”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質
C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆漿、雞蛋清溶液、霧均為膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業生產中有著廣泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。
(2)工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對物質的分類正確的是（ ）
A. SO2、NH3屬于電解質
B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C. H2SO4、HNO3屬于化合物
D. 燒堿、純堿屬于堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇，其反應原理為CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發現，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示：
根據數據表判斷，催化劑中CuO的最佳質量分數為________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式：______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。
(1)該反應的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)達到平衡時，反應速率：A點________B點。平衡常數：C點________D點。
(3)在C點時，CO的轉化率為________。
(4)L、M兩點容器內壓強：p(M)________2p(L)。
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