Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是（ ）

A.Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W

B.離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Y2-<Z2+<N-<W2-

C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1：2

D.含氧酸的酸性：N>W，可證明非金屬性：N>W

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，W與Y屬于同一主族，則W為S元素，N應(yīng)為Cl元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，Z應(yīng)為Mg元素，由以上分析可知X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為S元素，N為Cl元素。

A.非金屬性O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故A正確；

B.簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Mg2+<O2-<Cl-<S2-，故B錯誤；

C.MgH和ClO2中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.比較非金屬性，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷，而含氧酸可能不是最高價氧化物的水化物，如HClO的酸性小于H2SO4，不能比較非金屬性，故D錯誤。

答案為A。