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下列熱化學(xué)方程式中，△H能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A．CO(g)+

O₂(g)==CO₂(g)△H =－283．0 kJ?mol^—1

B．C(s)+

O₂(g)="=CO(g)" △H = －110．5 kJ?mol^—1

C．H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g)△H = －241．8 kJ?mol^—1

D．2C₈H₁₈O(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)△H =－11828．0 kJ?mol^—1

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。
（2）由于CO₂溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則C₁             C₂
②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則C₁              C₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的_PH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積之比為                。
（3）已知的離子積為若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大	B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同
C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同	D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

99 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸和101 mL 0.05 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH為( )

A．1.7	B．10.7
C．11	D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對(duì)水的電離程度的影響，下列敘述正確的是

A．前者大

B．后者大

C．兩者相同

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C(石墨)、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol�，F(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是（）

A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g); △H= -571.6kJ/mol

C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol

D．燃燒前混合氣體中，H₂的體積分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題