Question

【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中錯誤的是(　　)

A. 沉淀中OH－的質量為(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為aVmol

C. 反應過程中轉移的電子的物質的量為mol

D. 與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol

Answer 1

【答案】B

【解析】mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，沉淀質量最大為氫氧化鋁和氫氧化鎂質量之和，此時溶液為硝酸鈉溶液，A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為（n-m）克，選項A正確；B．恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量等于沉淀質量最大時溶液中NO3-離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，選項B錯誤；C．沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子n（e-）=n（OH-）=mol，選項C正確；D．參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為（+）mol=（+）mol，選項D正確，答案選B。