【題目】苯環上連有—C4H9和—C3H7兩個取代基，若不考慮立體異構，這類物質的結構共有
A.6種B.18種C.24種D.48種
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【題目】洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是( )
A. 1 mol洋薊素最多可與6 mol Br2反應
B. 1 mol洋薊素含6 mol酚羥基
C. 一定條件下能發生酯化反應和消去反應
D. 1 mol洋薊素最多可與9 mol NaOH反應
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【題目】金剛烷(C10H16)的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環組成的空間構型。立方烷(C8H8)的結構如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
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【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結束后發現無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18 g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據實驗回答下列問題：
(1)O2要過量的原因是：________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環，則該有機物的分子式為________，它可能屬于________(填序號)。
A．烷烴 B．苯的同系物 C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質可能的結構簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質？請各舉一例，填寫在下表中：
物質種類 | 實例(寫結構簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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【題目】過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成．醫療消毒等領域。
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1
過氧化氫分解反應2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的分解率見下表：
離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% | 離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率％ |
無 | 0 | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_________(填標號)。
A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵
（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：
（1）B為黃綠色氣體，其化學名稱為____________。
（2）由A和B生成D的化學方程式為__________________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）由E生成二甲醚的反應類型為______________________。
（5）二甲醚的同分異構體的結構簡式為_____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等
B. 糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
C. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D. 高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟_____________________________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O .
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋
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