Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋， 幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），已知pH=4.3，則c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正確；B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液中物料守恒為c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正確；
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，則n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以 減小，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，存在物料守恒為：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正確．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．