【題目】心腦血管疾病是一種致殘率高的疾病，由于沒有明顯的臨床癥狀，因而被稱為“沉默的疾病”，人類健康的第一殺手。下圖是合成一種治療心腦血管疾病藥物路線中的某一步驟，下列說法中正確的是（ ）
A. Y的分子式為C5H10BrO2
B. X的同分異構體中，含有苯環和羧基的結構共有4種
C. X中所有原子可能在同一平面上
D. 1mol Z最多可與6mol H2發生反應
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【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)
cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉化率)，回答下列問題：
（1）在反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數____(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發進行必須滿足的條件是___。
（2）在反應Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）在反應Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應能否自發進行？_________。
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【題目】A、B、C、D為四種原子序數依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有對稱的正四面體結構，C的單質分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體，D是元素周期表中電負性最大的元素。根據上述，回答下列問題：
⑴B原子的核外電子排布式是______________；
⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式：____________；
⑶NO＋的結構中可能含____個σ鍵，含___個π鍵。
⑷寫出B、C的氫化物的立體構型分別是________、_________；
⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。
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【題目】有機物X的結構
（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．
E的組成或結構信息:
①分子中含18O及苯環結構
②磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應產生CO2
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是______________。
（3）X的結構簡式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相對原子質量比E多14。H的同分異構體中，滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構）。
①能與氯化鐵溶液發生顯色發應；②能發生水解反應；③能發生銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1︰1︰2︰2︰2的為____________（寫結構簡式）。
（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：
N→R的反應類型是________；R→T的化學方程式是________________________。
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【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優點是能量循環利用
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【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為_______________________________。
（2）反應①、③的反應類型分別為______________、______________。
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______________。
（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________________________________。
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_____________、________________。
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【題目】工業上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態的是____。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝____（用含x的代數式表示）。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
A．CO轉化反應的平衡常數K（a）＜K（c）
B．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
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【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )
A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1
B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1
C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)
D.所得溶液中的溶質只有FeSO4
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