Question

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質量：X>W	B．最低化合價：X>W
C．最簡單氫化物的穩定性：X>W	D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發生如下圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；

B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA族

（2）

（3）CD

（4）NaAlO2; Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域，則Z是硅，因此W是C，X是N，Y是Mg。

（1）碳元素的原子序數是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族 。

（2）C、N、H元素形成的三原子分子是HCN，電子式

（3）A．非金屬性強弱與原子序數沒有關系，A錯誤；B．非金屬性強弱與最低化合價沒有關系，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則最簡單氫化物的穩定性：X>W可以說明元素非金屬性X強于W，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X>W可以說明元素非金屬性X強于W，D正確，答案選CD。

（4）金屬元素形成的單質A能與氫氧化鈉溶液反應生成B，也能與氯氣反應生成C，C與氨氣反應生成D，化合物D是一種白色沉淀，這說明A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C是氯化鋁，D是氫氧化鋁，則B中溶質的化學式為NaAlO2，偏鋁酸鈉能與CO2反應生成氫氧化鋁沉淀。氯化鋁與偏鋁酸鈉直接轉化生成氫氧化鋁，對應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓。