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在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關

B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關

C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，所以A正確，B錯；燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是沒有，C錯；往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，所以D錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的_PH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積之比為                。
（3）已知的離子積為若某溫度下的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
（4）已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氘在化學、醫藥學及生物學等領域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化鋰（⁶Li²H相對分子質量為8）的爆炸力相當于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
（2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D₂），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學鍵所吸收的能量或形成1 mol化學所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol^-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol^-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol^-1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生將干燥的碘粉與鋁粉混合時未見反應，但滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關該實驗的解釋合理的是（）

A．加水使碘和鋁粉形成溶液

B．水作氧化劑

C．該反應是吸熱反應

D．水是催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離產生的［H⁺］等于10^-10 mol·L^-1,該溶液的溶質不可能的是( )

A．Ca(OH)₂

B．NH₃·H₂O