【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:
a
下列說法中不正確的是
A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
C. 
是還原劑 D. 每有3 mol 
參加反應,反應中轉移的電子總數為5 mol
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）
A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B. 用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
C. 用反應：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅
D. 用反應：2CH2=CH2+O2
制備環氧乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；
(3)現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質的量分數為_________。
(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：
a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白：
（1）A中主要發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。
D中發生反應的化學方程式為： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶B中的現象 。
（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______________，若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為_____。
（2）原NaOH溶液的物質的量濃度為 _____。
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【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______________，C的名稱是_________________。
（2）反應①的反應類型是______________。
（3）反應③的化學方程式為__________________，該反應類型是_______________。
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，那么下列關系式正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。
用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亞硫酸鈉固體 ④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發生反應的化學方程式： ______________________。
（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。
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