Question

【題目】某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發現無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是 ．
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是 ．
A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ． 待液體分層后下層溶液為色．得到下層溶液的操作是 ．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，經提純得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B、C、A、F、E、D
（2）C
（3）紫紅；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下
（4）97.6%
【解析】解：（1）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序：B、C、A、F、E、D，所以答案是：B、C、A、F、E、D；（2）A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積不會產生影響，溶液的濃度不變故A不選；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故不選C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏低，故選；D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；故選：C；（3）氯氣的氧化性強于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ． 待液體分層后下層溶液為：紫紅色；得到下層溶液的操作是：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下；所以答案是：紫紅；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下；（4）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸點不同，選擇蒸餾分離；250ml 1mol/L KI溶液含有碘化鉀的物質的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，依據方程式：2KI+Cl2═I2+2KCl可知生成碘0.125mol，質量為：0.125mol×254g/mol=31.75g，所以萃取率 ×100%=97.6%，
所以答案是：97.6%．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．