Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是       （   ）
A．pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）
C．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄   ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄^＋）：①＜③＜②
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：
c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）

Answer 1

BD

正確答案：B D
不正確，pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A^2-）＞c（H₂A）
正確，c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）為電荷守恒；
不正確，c（NH₄^＋）：①＜②＜③
正確，電荷守恒：c（Na^＋）＋c（H^＋）= c（OH^―）＋c（CH₃COO^―）＋c（Cl^―）
物料守恒：c（Na^＋）= c（CH₃COO^―）＋c（CH₃COOH）
呈中性的溶液中：
c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）