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在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO+O₂

2NO₂(正反應為放熱反應),不能說明已經達到平衡狀態的是(　　)

A．正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等

B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

該反應是一個反應前后氣體物質的量不等的反應,因此混合氣體的平均相對分子質量、壓強不隨時間變化而變化以及顏色保持不變,說明達到平衡。A中表示的速率雖然方向相反,但速率之比不等于方程式計量數之比,故A錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業廢水中含有的

和

，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為

。
其中第①步存在平衡2

(黃色)＋2H^＋

(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol

，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－³²，當c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol·L^－¹時，認為c(Cr³^＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含

的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為（）
A．60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A(g)+3B(g)

2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列可以證明H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)已達平衡狀態的是　　　　。
①單位時間內生成n mol H₂的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I₂)
④反應速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：