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【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（）
A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

【答案】D
【解析】解：A．Ag+、PO 之間反應生成難溶物，不屬于雙水解反應，故A錯誤； B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO 、HCO 之間反應生成氫氧化鋁沉淀，為強酸制取弱酸的反應，不屬于雙水解反應，故B錯誤；
C．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣之間發生反應，不屬于雙水解反應，故C錯誤；
D．Fe3+、AlO 之間發生徹底的雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)寫出下列元素符號：④_______；________。

(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填序號)。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解B.氯化氫溶于水C.干冰升華D.氯化銨分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.96g四氧化三鐵完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是（）

A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2 ，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞．（填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b．XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c．固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)