某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是 (填序號,下同)。
| A．將氯化銨固體加熱分解 |
| B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中 |
| C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 |
| D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HCl
SiHCl3＋H2)；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。
請回答：
(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為 。
(2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發生反應的化學方程式是 。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。
請回答下列問題：
（1）①儀器A的名稱是 ，儀器B中應加入的固體藥品 （填化學式）；
②實驗中觀察到D內紅棕色氣體的化學式為 ，證明氨氣具有 性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發生反應的化學反應方程式為 ；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
| A．鐵粉 | B．鈉 | C．氯化鋇溶液 | D．銀粉 |
| 序號 | 不合理的原因 | 誤差 （偏低或偏高） | 改變措施 |
| 方案① | | | |
| 方案② | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：
(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現象、結論如下:
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
可以證明有余酸的實驗方案是_ (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為 mol/L(用含W、V的代數式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。
丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有 性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因 。
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