【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物均屬于糖類
B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
C.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋?/span> ）
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（2）G→J的化學(xué)方程式為 ．
（3）K→H的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2： 
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm﹣3 | 顏色 | 水溶性 | |
對(duì)氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無(wú)色 | 難溶 |
對(duì)氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對(duì)氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性，屬于可溶性鹽 | ||||
實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱是 ．
（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 ． （填選儀器序號(hào)）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 ． 對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次過(guò)濾的目的是 ， 濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是 ．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填標(biāo)號(hào)）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）
A.定容時(shí)俯視液面
B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中，加入300mL1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物，則能得到鐵的質(zhì)量是（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無(wú)法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 ， 完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式 ， 800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2 ， 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0﹣15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是（填序號(hào)）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是 ， 若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請(qǐng)寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知：①. N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問(wèn)題：
（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。
（2）1mol N60 分解成N2時(shí)吸收或釋放的熱量為________________kJ。
（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過(guò)量的稀H2SO4，測(cè)得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________ 。
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