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在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃	B．Al(OH)₃、I₂?
C．Fe₂S₃、I₂	D．FeS、S、Al(OH)₃?

當(dāng)向混合溶液中加入過量的KI時，F(xiàn)eCl₃和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和碘單質(zhì)，再加入Na₂S將產(chǎn)生FeS沉淀和Al(OH)₃沉淀，同時碘單質(zhì)與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)。?

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷達(dá)微波過濾器里的釔鐵榴石Y₃Fe₅O1₂(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態(tài)正確的是（）

A．均為+2價	B．均為+3價
C．+2、+3價	D．+2、+4價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．只有膠體粒子能做布朗運(yùn)動

D．向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石（碳酸鋅）、赤銅（Cu2O）、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請回答下列問題：
（1）“藥金”的主要成分是               ；
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是                                              ；
（3）區(qū)別“藥金”與黃金的化學(xué)方法是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是

A．鐵鎂合金	B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金	D．鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－

5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋

10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品 100.5%≥w ≥99.00%；三級品 101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是( )

A．H₂SiO₃

B．Fe(OH)₃

C．Fe（NO₃）₂

D．CaSiO₃

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