【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。A、由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，則n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯誤；B、由200～240mL發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則c（NaOH）=
=5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H2SO4）=
=1mol/L，故B錯誤；C、在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5molL-1，故C正確；D、與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為（0.15mol+0.3mol）×22.4 Lmol-1=10.08L，故D錯誤；故選C。
導(dǎo)學全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________。
②在上述制備甲醛時，常向反應(yīng)器中通入適當過量的氧氣，其目的是_________________。
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=___________。
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池正極的電極反應(yīng)式為____________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____________。
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO），較高溫度下（70-1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
成分的質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/（gmol－1） | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為__________molL－１（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）。
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、
____________________（填所缺儀器的名稱）。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________（填字母）．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是_____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls）
③2S（秒）時物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣
④2S（秒）時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學式為_______________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學式 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：
（濃）= 
，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。可供選用的發(fā)生裝置如下圖。
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是 。（選填A或B或c）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式： 。
（3）實驗室收集氯氣的方法是 。
（4）常用
溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
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