【題目】下列說法正確的是( )
A.難溶于水的化合物是非電解質
B.某化合物的水溶液可以導電，所以該化合物是電解質
C.硫酸是電解質，所以硫酸在熔化和溶于水時都能導電
D.液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質
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【題目】美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )
A. 該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B. 鋁鎵合金可以循環使用
C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑
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【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密閉容器中，此時容器內總壓強為P0(已知分壓=總壓×物質的量分數)，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為：___________________
(2)在0～3 min內H2的平均化學反應速率為___________________
(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序為____________________________。
(4)3min內H2的轉化率為______。
(5)平衡時，容器內的壓強為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數字)
(6)以(1)中反應設計成原電池(用硫酸作電解質溶液)，則正極反應式為______________。
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【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業上產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)
下列有關該方法的敘述中正確的是
A. 能耗小是該方法的一大優點
B. 整個過程中，只有一種物質可以循環利用
C. “反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶
D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
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【題目】在常溫常壓下，24mLH2S和O2的混合氣體點燃后，生成6mLSO2，則原混合氣體中H2S的體積可能為
A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL
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【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)
(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。
II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:
(2)A中發生反應的離子方程式為_______________。
(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。
(4)裝置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。
(6)證明產品中沒有FeCl2的操作____________。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（ ）
A. 實驗時冷卻水應從a進入，從b流出
B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 27 g鋁中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
B. 標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數目為1.5NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數目為10－7NA
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【題目】生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能：kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是（ ）
A．過程N2（g）
2N（g）放出能量
B．過程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量
C．反應N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍能可能發生化學反應
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