【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A. 鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C. 氫氣、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化銅 D. 鐵、氧化銅、醋酸、堿石灰、小蘇打
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如表所示（ ）
項目 | 熔點/°C | 密度/ | 硬度（金剛 | 導電性 |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
從性能看，該合金不適合制（ ）
A.導線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機外殼
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 2H(g)→H2(g) 
H ＞0
B. 圖中E1 = 932kJ
C. 圖中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B.使紅色布條退色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖______________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________________________________。
（3）298K時，將20mL3×mol·L－1Na3AsO3、20mL3×mol·L－1I2和20ml NaOH溶液混合，發生反應：
。溶液中
與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）。
a．溶液的pH不再變化
b．v（I－）＝2v（
）
C．／
不再變化
d．c（I－）＝2ymol·L－1
②tm時，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時V逆________tm時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。
Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）________。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。
寫出該儀器工作時的總反應式及正極反應式：
總反應式__________________________
正極反應式__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NA個N2分子和NA個CO分子的質量之比為1：1
B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和
C.分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質量各不相同
D.1 mol N2的質量等于NA個氮原子的質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中X為烴，其氫的質量分數與苯相同，則X的名稱______________。
（2）寫結構簡式：A__________。D_____________。
（3）寫出反應Ⅱ的反應條件：_________________。
（4）寫出反應類型：A→B__________。C→D__________。
（5）寫出G→H的化學反應方程式：________________________________________。
（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：____________、___________。
①發生銀鏡反應 ②苯環上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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