【題目】下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）
A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．4℃時9mL水
C．11gCO2 D．6.02×1022個H2SO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）
A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．簡述測量溫度的方法
（3）實驗記錄數據如表
項目 | 反應起始溫度T1（℃） | 終止溫度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均溫度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。如圖1是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）。寫出反應①的離子方程式；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量的比是
（3）反應②中“酸化”時應選擇下列酸中的（填序號）
a．稀鹽酸b．稀硫酸c．亞硫酸
（4）操作Ⅱ的名稱是，實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質
（5）若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
（6）若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為；
（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3。當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式。
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