【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO2－生成
D.都有Al3＋生成
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能源的理解或說法錯(cuò)誤的是
A. 煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源
B. 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料
C. 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源
D. 研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol· L－1 CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1
C．1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64
D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板
B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解池的陽極材料為純銅薄片
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時(shí)
增大的是__________(填序號(hào))。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)PCl3和CO32-的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是
A. 直線形；三角錐形 B. 三角錐形；平面三角形
C. V形；三角錐形 D. 直線形；平面三角
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
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