| A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 |
| B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) |
| C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 |
| D．反應(yīng)熱可用量熱計測量 |
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 |
| C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
| D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合 |
| B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合 |
| C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合 |
| D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) |
| B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 |
| C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 |
| D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量 |
| B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 |
| C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱 |
D．同溫同壓下， 在光照和點燃條件下的 不同 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng) |
| B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù) |
| C．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān) |
| D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多 |
| B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng) |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 |
| C．高壓對合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) (合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng) |
| D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 |
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