Question

（1）有以下四種物質①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×10²⁴個氮氣分子；④4℃時18g水；它們所含分子數最多的是______，所含原子數最多的是______，質量最大的是______，常溫時體積最大的是______（填序號）．
（2）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為______，所含的硫原子數之比為______，所含的氧原子數之比為______．
（3）147gH₂SO₄的物質的量是______；0.5molH₂SO₄的質量是______g，其中含有______molH，含有______molO；2molH₂SO₄中含有H₂SO₄分子數為______個，含氫原子數為______個．

Answer 1

（1）①n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，②n（H₂）=

8g

2g/mol

=4mol，③n（N₂）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，④n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，
則由n=

N

NA

可知，物質的量越多，則分子數越多，所以所含分子數最多的是②；
四種氣體所含原子數分別為①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，則所含原子數最多的是②；
質量分別為①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，則質量最大的是③；
由n=

V

Vm

可知，氣體的物質的量越多，體積越大，則體積最大的是②，
故答案為：②；②；③；②；
（2）已知M（SO₂）=64g/mol，M（SO₃）=80g/mol，設質量都為mg，則等質量時，
n（SO₂）：n（SO₃）=

m

64

：

m

80

=5：4；
所含的硫原子數之比等于二者物質的量之比，為5：4；
所含的氧原子數之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H₂SO₄）=

147g

98g/mol

=1.5mol；
0.5mol H₂SO₄的質量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子數為2mol×N_A/mol=2N_A，含氫原子數為4N_A，
故答案為：1.5mol；49；1；2；2N_A；4N_A．