Question

現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO₃只被還原為NO）（　　）

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

Answer 1

10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于鐵過量，則發生反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反應后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故選C．