【題目】己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )
A.1 molB.5 mol
C.6 molD.2 mol
單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ �。�
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 
2H2O+4NO2↑+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是( )
A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式正確的是
A. 純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是
A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
B. 上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. X、Y之間形成的化合物可能同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)健
D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種難溶于水、溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。
回答下列問題：
(1)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是____。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．玻璃棒用作引流
(2)步驟②需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_______。
(3)步驟③檢驗(yàn) CaO2· 8H2O是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，_______。
(4)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的缺點(diǎn)是_______。
(5)寫出②發(fā)生的化學(xué)方程式_______。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是 m g，測(cè)得氣體體積為 V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用字母表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是
A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2
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