【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，設計了如下圖的裝置，以下敘述錯誤的是
A. 應先打開活塞再從右側加稀硝酸
B. 左側稀硝酸須注滿
C. 關閉活塞后銅絲會全部溶解
D. 反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下，測得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L，則此氣體的摩爾質量為___________________。
（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，則c(SO42-)為________mol·L–1。
（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為____________ mol·L–1。
（4）現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL，則需要這種濃堿的體積是__________ mL。
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【題目】（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①
_______________________________，
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，
③CH2=CHCOOH _______________________________，
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式：_________________________________。
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經我國科學家研究發現其結構如圖：
①麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________，屬于____________類（填“醇”或“酚”）。
②下列各物質：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
與麻黃素互為同分異構體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。
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【題目】38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比( )
A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是
A.純鐵的硬度和強度低于鐵合金
B.光導纖維的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.長石主要成分為KAlSi3O8，可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
(1)A中加入的物質是_______，發生反應的化學方程式是________________________。
(2)B中加入的物質是____________，其作用是_________________。
(3)實驗時在C中觀察到得現象是_______，發生反應的化學方程式是________________。
(4)實驗時在D中觀察到得現象是____________________，D中收集到的物質是_____________，檢驗該物質的方法和現象是______________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+和Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_______，離子方程式____________________________。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O
)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①當溶液酸性增強的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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