Question

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。

(1)復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為______________。

②洗滌CeO2的方法是_____________。

(3)為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標準狀況)；

③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應后，將溶液中Mn2+轉化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

Answer 1

【答案】C CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O 向漏斗中注入蒸餾水，浸沒濾渣，待水流出后重復2-3次 NH4MnPO4·2H2O；過程如下n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根據電荷守恒n()＝＝0.003 mol，根據質量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，該樣品的化學式為NH4MnPO4·2H2O

【解析】

(1)根據復鹽的定義進行分析。

(2)①“氧化”主要是CeCO3、NaClO和NaOH反應得到CeO2、NaCl、Na2CO3和H2O；②洗滌沉淀的方法是向盛有沉淀的漏斗中注入蒸餾水等操作。

(3)先計算n()，再計算n(Mn2＋)，根據電荷守恒n()，根據質量守恒得到m(H2O)，再計算n(H2O)，得到n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O)，最終確定該樣品的化學式。

(1)A．BaFe2O4，陽離子是鋇離子和鐵離子，兩種陽離子，但氧離子不是酸根離子，因此不是復鹽；B．NaHSO4是強酸酸式鹽，不是復鹽；C．KAl(SO4)2·12H2O，陽離子是鉀離子和鋁離子，兩種陽離子，陰離子是硫酸根離子，因此是復鹽；D．Ag(NH3)2OH，陽離子是銀離子，只有一種陽離子，不是復鹽；綜上所述，答案為：C。

(2)①“氧化”主要是CeCO3、NaClO和NaOH反應得到CeO2、NaCl、Na2CO3和H2O，其化學方程式為CeCO3＋NaClO＋2NaOH= CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O；故答案為：CeCO3＋NaClO＋2NaOH= CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。

②洗滌CeO2的方法是向漏斗中注入蒸餾水，浸沒濾渣，待水流出后重復2-3次；故答案為：向漏斗中注入蒸餾水，浸沒濾渣，待水流出后重復2-3次。

(3)n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根據電荷守恒n()＝＝0.003 mol，根據質量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，該樣品的化學式為NH4MnPO4·2H2O；故答案為：NH4MnPO4·2H2O；過程如下n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根據電荷守恒n()＝＝0.003 mol，根據質量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，該樣品的化學式為NH4MnPO4·2H2O。