【題目】有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
C. Fe3+Fe2+>Cu2+
D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是____._(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。
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【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
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【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________________
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有________________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容
④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ.甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①下圖為反應的能量變化和物質鍵能
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
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【題目】下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；②工業上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；③氯化鋁在加熱時能升華；④氯化鋁晶體是典型的離子晶體；⑤四氯化硅在晶態時屬于分子晶體。其中，正確的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤
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【題目】將下列各組物質發生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發生反應的是
A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱
C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
①系列a實驗的實驗目的是_______。
②設計1號試管實驗的作用是___________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操
作過程的細節)：______
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開_____之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3mol。產品中苯甲酸質量分數為_____。
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