【題目】下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ⑦ 
（在橫線上填相應的序號）
A、互為同位素的是； B、互為同分異構(gòu)體的是；
C、互為同素異形體的是； D、同一種物質(zhì)的是 ．
【答案】③；④⑥；①；②⑦
【解析】解：①O2和O3 是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②H2、D2、T2 都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；③12 C和14 C 中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷 結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團；⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑦ 
都是甲烷的二溴代物，屬于同種物質(zhì)．A、互為同位素故選③；B、互為同分異構(gòu)體故選④⑥；C、互為同素異形體故選①；D、同一種物質(zhì)故選②⑦．答案：A．③；B．④⑥；C．①；D．②⑦．
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
B. 實驗2的反應容器體積比實驗1的小
C. 通過實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應
D. 實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL﹣1min﹣1 ， 則 n是（ ）
A.2
B.4
C.1
D.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
（1）某研究小組擬用下圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是
A. 反應②屬于離子反應
B. 若制取等量的Si3N4，則反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
C. 反應①的氧化劑是N2
D. 反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷的電子式為 ， 碳氫鍵之間鍵角為 ． 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成種產(chǎn)物．產(chǎn)物中常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應速率_____（填“加快”“減慢”“無影響”）， 理由是_______________________________________________________________．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應），反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是________________________________________________．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1mol N2（不參與反應），反應速率____．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_____________________________________________．
（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是____________________________________________．
（5）提高起始的反應溫度，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_________________________．
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