【題目】下列物質的性質與應用不正確的是
A. 液氯可以儲存在鋼瓶中
B. 二氧化硫可用于漂白紙漿
C. 碳酸鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
D. 硅晶體是半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應②發生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
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【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．
向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產品 m2 kg，產率為 ．
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【題目】下列過程中，發生吸熱反應的是
A. 干冰氣化B. 生石灰溶于水
C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl混合攪拌
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【題目】（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態原子核外未成對電子數較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．
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【題目】將少量SO3分別加入到含有下列離子的溶液中,下列離子的物質的量不會減少的是( )
A. SO32- B. Ba2+ C. OH- D. Cl-
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【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu2O
假設2：紅色粉末是 Fe2O3
假設3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現象是 ．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含Fe2O3 ． 你認為這種說法合理嗎？；簡述你的理由（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發生反應的離子方程式、 ． 經實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質量分數．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質量分數為 ．
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