【題目】下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液 B. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
C. 加入酚酞呈無色的溶液 D. 混合溶液中，c(H＋)= 
molL1
【答案】D
【解析】溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性。A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，選項B錯誤；C、酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿，選項C錯誤；D、混合溶液中，c(H＋)= 
molL1=
molL1，故c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發現各物質的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關系為Q1 + Q2 = a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是
A.光導纖維是一種新型的有機高分子材料
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴
C.在糕點包裝袋內放置活性鐵粉作抗氧化劑
D.輪船船身連接鋅塊叫做外接電源的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家對原子結構認識的先后順序正確的是( )
①道爾頓原子學說 ②湯姆遜“葡萄干布丁”模型
③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型
A.①③②④B.④①②③
C.①②③④D.④②③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化學反應是（ ）
A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應 B. 硝酸和氫氧化鎂的反應
C. 硫酸和氫氧化鋇的反應 D. 鹽酸和氫氧化銅反應
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【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：b
B.同質量氣體A與B的分子數之比為b：a
C.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為b：a
D.相同狀況下同體積A，B質量之比為a：b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向容積不變的密閉容器里充入a mol N2O4，發生反應N2O4 (g)
2NO2 (g)，達到平衡后再向該容器內充入a mol N2O4，新平衡與原平衡比較正確的是 ( )
A. 平均相對分子質量增大
B. N2O4的轉化率變大
C. 壓強為原來的2倍
D. 加入a mol N2O4時，平衡逆向移動
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H的數值和意義與括號內表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)
D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)
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【題目】下列有關物質分類的說法正確的是
A.二氧化硫的水溶液可以導電，所以二氧化硫是電解質
B.膠體、溶液、濁液的本質區別是分散質粒子的大小不同
C.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發生電離，所以它們均為離子化合物
D.二氧化硅既能與強堿反應，又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是一種兩性氧化物
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