【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；
B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數的大小關系、反應熱等問題，
A、根據反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數的變化是否正確
B、根據反應前后的化學計量數的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Na+、NO3-、S2-
B.Fe2+、NH4+、SO42-、Fe(CN)63-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、SiO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
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【題目】葡萄糖是人類的營養物質，在人體里富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機酸A。
已知：
將A進行如下圖所示的反應，其中C和C’是同系物，C’是甲酸（HCOOH），F為高分子化合物。
回答下列問題：
（1）C和D′屬于________(用編號填入，以下同)。
①同系物 ②同分異構體 ③同類物質 ④同素異形體
（2）D′和E分別屬于哪一類化合物？D′________，E________。
①多元醇 ②醛 ③不飽和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
（3）寫出結構簡式：A______________，F______________，H____________________。
（4）寫出反應類型：(Ⅰ)___________________，(Ⅱ)______________________________。
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【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
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【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是 （ ）
A. 夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應
B. 夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
C. 冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
D. 冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
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【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發生________反應，反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A. Mg2+ Na+ OH－ B. Al3+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Mg2+ Ca2+ SO42－
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【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；
陽離子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):
（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。
（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。
（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。
（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。
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