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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是 (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

試題分析：正方應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，則平衡常數減小，A不正確；B中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確；C中增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動廢氣中氮氧化物的轉化率增大，C不正確；催化劑不能改變平衡狀態，所以廢氣中氮氧化物的轉化率不變，D錯誤，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生：

甲+乙

丙+丁+水。
(1)若丙為NO₂。
①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發生的電極反應式                                        。

(2)若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：
MnO₄^- + SO₂ + = Mn²⁺+ SO₄^2- + H⁺
③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。反應的平衡常數表達式K= ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是

a．x表示溫度，y表示n(SO₂) b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂) d．x表示n(SO₃)，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可確認發生了化學平衡移動的是( )

A．化學反應速率發生了改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，若用2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是

A．容器中只有三氧化硫

B．¹⁸O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol 三氧化硫

D．¹⁸O原子完全存在于三氧化硫中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO₂?

?N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
③ 在此過程中，該反應的化學平衡常數將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）。
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0．50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實驗測得該反應的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是    。

（4）結合ΔS推測該反應的在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應： N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g)