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下列各組性質比較的表示中，正確的是

A．還原性：HF>HCI>HBr>HI	B．穩定性：HF<HCl<HBr<HI
C．與水反應由易到難：Cl₂>Br₂>I₂>F₂	D．密度：F₂<Cl₂＜Br₂<I₂

A．非金屬性：F>CI>Br>I，根據易得不易失，易失不易得原則，F原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失電子，離子的還原性：F^-<CI^-<Br^-<I^-。
B．非金屬性越強，生成的氣態氫化物越穩定，穩定性：HF>HCI>HBr>HI。
C．非金屬性越強，與水反應越容易：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結論正確的是……………………………（）

	實驗事實	結論
A	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質
B	將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續燃燒	還原性：Mg>C
C	將Na₂CO₃溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
D	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的

A．數目

B．形狀

C．能量

D．所填充的電子數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑

原子	N	S	O	Si
半徑（10^-10m）	0.75	1.02	0.74	1.17

根據以上數據，磷原子的半徑（10^-10m）可能是：　　　
A．0.80 　　　　B．1.10 　　　C．1.20 　　　　　D．0.70

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R核素符號正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共10分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。則元素：A為 B為 C為，D的質子數和中子數相等，D 的原子符號為：，它的最高價氧化物對應的水化物：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈾（₉₂²³⁵U）已經成為新能源的主角。下列有關說法錯誤的是

A．原子序數為92	B．質子數為92
C．電子數為92	D．中子數為92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO₂b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

居里夫人發現了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學獎，已知鐳原子核內有88個質子，與Ca處于同一主族。下列說法不正確的是（）。

A．鐳位于周期表中第七周期IIA族	B．鐳的硫酸鹽難溶于水
C．鐳的碳酸鹽可溶于水	D．鐳的氫氧化物為強堿

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